اشرح كيف تؤثر قوى التجاذب بين الجزيئات في الذوبان

كيف يمكن أن اشرح كيف تؤثر قوى التجاذب بين الجزيئات في الذوبان؟ يبحث الكثير من الطلاب في مجال العلوم عن إجابة ذلك السؤال وهذا ما سوف نتعرف عليه اليوم بالتفصيل من خلال موقع زيادة الإلكتروني موضحين لكم خصائص عملية الذوبان والعوامل التي تؤثر على عملية الذوبان خاصة أن عملية الذوبان هي عملية تتحكم فيها نوع المادة المذابة.

اقرأ أيضاً للتعرف على: بحث عن العوامل المؤثرة في الذوبان وطريقة تسريع عملية الذوبان

اشرح كيف تؤثر قوى التجاذب بين الجزيئات في الذوبان

اشرح كيف تؤثر قوى التجاذب بين الجزيئات في الذوبان

  • عملية الذوبان تزداد فيها قوة التجاذب بين المذيب والمذاب وهذه الزيادة في قوة التجاذب تتم بين الجزيئات بعضها ببعض بحيث تندمج جزيئات المادة الذائبة نفسها وهذا الأمر هو الذي يجعل المواد تذوب بينها وبين بعضها البعض ويتم تكوين المحلول.
  • الذوبان هو عملية يتم فيها تحديد مادة قات قدرة معينة تسمى المذاب وتذوب هذه المادة في المذيب.
  • يتم قياس الذوبان في الحد الأقصى من مقدار ذوبان المذيب وذلك عند التوازن.
  • المحلول الذي ينتج من الذوبان يكون محلول مشبع.

ومن هنا يمكنكم التعرف على: بحث عن المخاليط والمحاليل جاهز وشامل

خصائص عملية الذوبان

اشرح كيف تؤثر قوى التجاذب بين الجزيئات في الذوبان

تتميز عملية الذوبان بالعديد من الخصائص ومن خصائص عملية الذوبان ما يلي:

  • خاصية الاختلاط هي الخاصية التي تكون فيها المواد القابلة للذوبان تذوب بالكامل مع اختلاف نوع المادة المذيبة مثل الإيثانول الذي يذوب في الماء.
  • في بعض الظروف المختلفة يمكن تجاوز مقدار الذوبان في التوازن وذلك يعطي ما يسمى محلول فرط التشبع ويكون غير مستقر.
  • في الغالب ما يكون المذيب هو مادة سائلة سواء كانت هذه المادة السائلة نقية أو خليط.
  • يمكن أن تكون الأنواع التي تذوب في الماء سائل أو صلب أو غاز.
  • قوة الذوبان تراوح ما بين ضعيف إلى قوي على حسب المادة، حيث نرى أن الإيثانول يكون لا محدود في الذوبان في الماء، أما كلوريد الفضة فهو ضعيف في الذوبان في الماء.
  • توجد بعض الحالات التي لا يكون فيها مادة مذابة على الإطلاق وهذه الحالات تكون نادرة.
  • يوجد مركبات ضعيفة الذوبان هذه المركبات يطلق عليها مواد غير قابلة للذوبان.
  • عندما يذوب الإيثانول في الماء، فإن جزيئات الإيثانول تظل سليمة وهذه الجزيئات تتشكل روابط هيدروجينية في الماء.
  • عندما يذوب المركب الأيوني مثل كلوريد الصوديوم في الماء، فإن جزيئات كلوريد الصوديوم تتفكك في الماء إلى أيونات منفصلة تحاط بطبقة من جزيئات الماء يتم إذابتها في الماء.

واقرأ أيضا في هذا الموضوع للاطلاع على: بحث عن الماء وأهميته في حياة الإنسان 2021

العوامل التي تؤثر على عملية الذوبان

توجد بعض العوامل التي تؤثر على عملية الذوبان ومن هذه العوامل ما يلي:

1-الحرارة

تزيد قابلية الذوبان كلما ارتفعت درجة الحرارة وذلك في معظم أنواع المذيبات، لكن هذه القاعدة ليست عامة لأنه لا تسري مع الغازات التي تحتاج إلى البرودة لكي يحدث لها ذوبان، كما أن الغازات تزداد فرصة ذوبانها في المذيبات العضوية، لكن في أغلب المواد تحتاج إلى ارتفاع درجة الحرارة لكي تحدث عملية الذوبان في وقت أسرع.

2- القطبية

تذوب المواد المذيبة في المواد التي لها قطبية مماثلة، لأن المذيبات تذيب المتشابهة، لأن المذاب الغير قطبي لا يذوب في المذيبات القطبية.

3- الضغط

معظم المواد المذابة الصلبة أو السائلة لا تؤثر على القابلية للذوبان، أما الغازات فإن قانون هنري يقول أن قابلية المادة لذوبان الغاز تتناسب بشكل طردي مع ضغط الغاز.

القانون رياضيًا يكتب هكذا: p = kc، حيث k هو ثابت يعتمد على درجة الحرارة للغاز، وتطبيقًا على هذا القانون نلاحظ أنه عند فتح أي زجاجة مشروب غازي فإنه الضغط الموجود في الزجاجة ينخفض وبالتالي يخرج الغاز المذاب في المشروب الغازي.

4- الحجم الجزيئي

كلما كانت جزيئات المذاب أكبر كلما زاد وزن الحجم وزاد وزنها الجزيئي، هذه الزيادة تتسبب في صعوبة إذابة جزيئات المذيب كبير وتقل قابليتها للذوبان.

5- التقليب

التقليب من العوامل التي تزيد من سرعة الذوبان، لكن التحريك لا يغير من قابلية المادة للذوبان أو غيره فهو فقط يؤدي إلى إسراع عملية الذوبان.

الجزيئات في المادة السائلة تتحرك بشكل مستمر، لهذا يتم إذابة المواد فيها، لكن عملية التقليب تزيد من قابلية المادة للذوبان.

ومن هنا يمكنك التعرف أيضًا على: فسر تأثير التركيز في سرعة التفاعل على حسب نظرية التصادم

بهذا نكون وضحنا لكم الإجابة على سؤال كيف يمكن أن اشرح كيف تؤثر قوى التجاذب بين الجزيئات في الذوبان بالتفصيل موضحين لكم العوامل التي تؤثر في عملية الذوبان والخصائص التي تتميز بها عملية الذوبان، في النهاية نتمنى أن يكون الموضوع حاز على إعجابكم.

قد يعجبك أيضًا
لديك تعليق؟ يشرفنا قرأته

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.