معادلات كيميائية موزونة مع الحل سوف نقدمها لكم في موقع زيادة اليوم وسنعرف لماذا يتم موازنة المعادلات الكيميائية، وسنتعرف على أنواع المعادلات الكيميائية، وسنعرض بعض النصائح لموازنة المعادلات، تابعوا معنا..
للمزيد من الإفادة قم بالتعرف على معلومات أكثر حول قوانين سرعة التفاعل الكيميائي والعوامل التي تؤثر فيه
المعادلات الكيميائية 
تعتبر المعادلات الكيميائية هي أساس اكتشاف العناصر الجديدة، كما أنها تحدث الكثير من عمليات التفاعل حيث يسهل على الأخصائيين في الكمياء عمل معادلات كيميائية موزونة مع الحل، ولكن هل تعرف ما هي المعادلة الكيميائية؟ هي تكون:-
- رمز من رموز الكيمياء الذي يمثل أساس التفاعل بين العناصر.
- تحتوي المعادلة على عنصرين أو أكثر في التفاعل مع وجود عوامل أخرى مثل العوامل المساعدة أو العوامل المحفزة أو البرد أو الحرارة.
- تتكون المعادلة الكيميائية من طرفين، يكون الطرف الأول باسم المتفاعلات، والطرق الآخر باسم نواتج التفاعلات، وهي العناصر المتكونة بعد التفاعل.
- يجب أن يتم إدخال مادتين أو أكثر في التفاعلات، وبنسبة تصل إلى 90% أن الحالة التي يدخل بها العناصر هي ليست نفس الحالة التي يخرج بها العناصر.
- تكون المتفاعلات على الطرف الأيسر، أما عن النواتج فهي توجد في الطرف الأيمن.
- يكون بين المتفاعلات والنواتج سهم يشير إلى الناتج، ويمكن أن يكتب على السهم العوامل المساعدة والمحفزة.
- مثال على شكل المعادلة الكيميائية حين يتحد الهيدروجين مع الماء يكون على الشكل التالي 2H2 + O2 -> 2H2O.
- يشار في المعادلة السابقة على وجود أربع ذرات من الهيدروجين بالتفاعل مع ذرتين من الأكسجين، ويجب أن تكون كمية المواد المتفاعلة متساوية مع كل الناتج، حيث يتم استخراج نفس عدد الذرات في الناحية اليمني في الناتج.
يرشح لك موقع زيادة قراءة المزيد من المعلومات حول نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة عليه
لماذا يتم موازنة المعادلات الكيميائية؟
يتساءل الكثير من الناس لماذا يجب أن يتم عمل المعادلات الكيميائية موزونة؟ هل يتم التأثير إذا لم يتم موازنة المعادلة؟ وسوف نتعرف على الإجابة على النحو التالي:-
- يجب أن يتم عمل موازنة المعادلة، وتعتبر عملية الموازنة أهم من العناصر إذا تمت مقارنة الأمر.
- يتم هذا بسبب قانون الحفاظ على الكتلة، حيث أن هذا القانون ينص على وجود عدد ذري معين قبل التفاعل أو قبل دخول المواد في تفاعلات، فيجب أن يكون نفس عدد الذرات هو العدد الموجود في النواتج دون نقص أو زيادة أو تكاثر في الأعداد الذرية.
- تم وضع القانون الكتلة من قبل انطوان لوريان في عام 1789 ميلادية، فبعد العديد من التجارب اكتشف أنه لا يمكن اللعب في المعادلة الكيميائية، ولن تتفاعل المواد الكيميائية مع بعضها البعض حتى يتم وضع الكميات المناسبة، كما يجب أن تقوم بوضع المواد المتفاعلة بنسب معينة لكي يتم استخراج المنتج المعين. وهذا يعني أن الأدوية لا يتم تصنيعها حتى تضع الكميات المناسبة من المواد الكيميائية.
يمكنك الآن التعرف على المزيد من المعلومات حول العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي وخصائصه
طريقة موازنة المعادلة الكيميائية
1- الطريقة الأولى في موازنة العناصر
- تقوم بتدوين الصيغة الكيميائية لكل المواد المتفاعلة والتي توجد على الجانب الأيسر من المعادلة الكيميائية.
- بعد ذلك سوف تقوم بسرد المنتجات على الجانب الأيمن.
- يتم بعدها وضع السهم بين المعادلات.
- يتم جمع كل المواد المنتجة على الجانب الأيمن وعلى الجانب الأيسر.
- سوف تجد أن هناك ما هو زائد عن جانب أو العكس، سوف يساعدك هذا في ضبط المعادلات.
للمزيد من الإفادة قم بالتعرف على معلومات أكثر حول سرعة التفاعلات الكيميائية وتقسيم التفاعلات الكيميائية حسب سرعتها
2- الطريقة الثانية في موازنة العناصر
- سوف تتم في هذه الطريقة تطبيق قانون المحافظة على الكتلة، وينص قانون الكتلة أن عدد الذرات في التفاعلات يجب أن يكون هو عدد الذرات في النواتج.
- سوف تقوم بالبحث عن عنصر يقوم بالدخول في التفاعل ويخرج منه.
- بمجرد أن تقوم بعمل موازنة في هذا العنصر، سوف تقوم بموازنة العنصر الآخر دون وجود صعوبة.
- يتم عمل جميع المعادلات بنفس الطريقة.
يرشح لك موقع زيادة قراءة المزيد من المعلومات حول ثاني أكثر العناصر تواجد بعد الهيدروجين وخصائصه الفيزيائية والكيميائية
3- الطريقة الثالثة في موازنة العناصر
- يجب أن يتم الإشارة إلى فاعلية المواد المنتجة في التفاعلات.
- يتم استخدام حرف معين للمواد الغازية مثل حرف G.
- أما المواد السائلة فيتم استخدام حرف I.
- أما المواد الصلبة فيشار إليها بحرف S.
- أما إذا قمت باستخدام المحلول المائي سوف تقوم بعمل رموز aq.
يمكنك الآن التعرف على المزيد من المعلومات حول تفاعل الصوديوم مع الماء وخطوات اجراء التفاعل واهم العوامل الناتجة عنه
نصائح لموازنة المعادلات
- عندما تقوم بموازنة المعادلات الكيميائية يجب أن تتذكر جيداً أنه يمكن أن تقوم بتغيير القيم الخاصة بالمعامل أمام العنصر أو المركب، ولا يمكن أن تقوم بتغيير الرمز السفلي.
- يجب أن تعرف أن الأيونات متعددة في العدد الذري، ويجب موازنة SO4 على سبيل المثال بدلاً من الاكسجين والكبريت بشكل منفرد.
- يجب أن تتذكر توازن الأرقام التي تحتوي على عدد كبير من العدد الذري قبل عمل أي شيء.
- بعد أن تقوم بالانتهاء من المعادلة سوف تقوم بموازنة كل عنصر في الجانب الأيمن وفي الجانب الأيسر كي تتأكد من وزن المعادلة.
كتابة المعادلة
خطوات كتابة المعادلة تكون على الشكل الآتي:-
- سوف تكون في البداية حافظ لكل الأعداد الذرية الموجودة في الجدول الدوري، وعددهم 111 عنصر في الجدول الدوري، ويتم حفظ كل عنصر من أجل معرفة الوزن بدون الرجوع إلى وزن العدد الذري في الكتاب.
- تقوم بحفظ كل رموز العناصر التي تسهل عليك الوزن والمعادلة.
- تقوم بكتابة كل العناصر في المعادلة سواء كنت قد قمت بوزن أطراف المعادلة أم لم تزن أطراف المعادلة بعد.
- تقوم بعد كل الأعداد الذرية الموجودة في الطرف الأيمن والموجودة في الطرف الأيسر.
- تقوم بعدها بالتعديل إذا وجدت الأعداد الذرية مختلفة في الجانب الأيمن عن الجانب الأيسر.
- لن يستغرق الأمر مدة كبيرة، حيث أن المعادلة الموزونة يمكن أن تحصل في مدة أقصاها دقيقة واحدة على الشخص الذي يحفظ الرموز والأعداد الذرية.
نوصي بالاطلاع على معلومات أكثر عن أنواع التفاعلات الكيميائية الرئيسية بشكل عام
معادلات كيميائية موزونة مع الحل
معادلة zns + o2 -> zno + so2: كما هو ملاحظ أن في هذه المعادلة قام عنصر الزنك بالدخول منفرداً هو والكبريت، أما عن الأكسجين فدخل باثنين من الأعداد الذرية، وعندما تم التفاعل خرج أكسيد الزنك بدون أي عدد ذري زائد، وفي الناحية الأخرى خرج الاكسجين باثنين من الأعداد الذرية والكبريت بواحد عدد ذري، أي تكون المعادلة موزونة، كما يمكن أن تكون المعادلة على النحو التالي zns + o2 -> 2zno + so2، وتم وضع رقم أثنين من أجل ضبط الموازنة في المعادلة، حيث أصبحت المجموعة الزوجية في الطرف الأيمن وفي الطرف الأيسر، كما يتم وزن الأكسحين والكبريت على الشكل الآتي 3zns + 3o2 -> 2zno + 2so2.
معادلة pb ( no3 )2 + nacl -> nano3 + pbcl2: سوف يتم التعامل مع مجموعة ( no3 ) وكأنها مجموعة واحدة فقط، وهي تكون زوجية في الطرف الأيسر وفردية في الطرف الأيمن، وتكون المعادلة على الشكل التالي pb ( no3 )2 + nacl -> 2nano3 + pbcl2، وقد تم وضع الرقم الثاني للمجموعة من أجل جعل ( no3 ) زوجية في الطرف الأيمن وزوجية في الطرف الأيسر.
يمكن أن تقوم بإضافة عنصر FeNo إلى ثالث أكسيد الصوديوم، حيث إذا قمت بإضافة 2Fe ( No 2 )3 إلى عنصر كلوريد الصوديوم يجب أن يكون وزن المعادلة على هذا النحو 3Na2 Co3، وسوف يكون وزن المعادلة في الطرف الأيمن صحيح، وسوف يكون الناتج في الطرف الأيسر على النحو التالي Fe 2 ( Co 3 ) f وهو ما يكون بالإضافة إلى 6Nano3.
يتم إضافة أيضاً ثاني أكسيد الصوديوم على الهيدروكلوريك لكي يكون الناتج ثلاثي المواد على النحو التالي، حيث يتم إضافة مادة ثاني أكسيد الصوديوم بالموازنة التالية Na2 Co3 على الهيدروكلوريك الذي يكون الموازنة الخاصة به هي 2 Hcl، ويخرج مركب ثلاثي بالموازين التالية، حيث يكون أول مركب هو 2 Nacl والمركب الثاني هو Co2 والمركب الثالث هو H2o.
للمزيد من الإفادة قم بالتعرف على معلومات أكثر حول جابر بن حيان العالم الكيميائي العربي صاحب لقب أبو الكيمياء
أنواع المعادلات الكيميائية
- تفاعل كيميائي مزيجي أو تفاعل كيميائي خليطي مدمج.
- تفاعل تحليل كيميائي أو تحلل المواد العضوية أو الصخرية أو غيرها.
- تفاعلات الاستبدال، وهي تفاعلات يتم فيها استبدال العناصر الناتجة بالعناصر التفاعلية.
- تفاعلات الاحتراق، وهي تفاعلات يتم استخدام النار فيها، وتعطي نتائج مختلفة كلما زادت درجة الحرارة في التفاعل.
- تفاعل حمض مع قاعدة، وهي تفاعلات تعطي ناتج معين ومعروف.
نوصي بالاطلاع على معلومات أكثر عن اثار التفاعلات الكيميائية علي البيئة وطرق التقليل من تلوث البيئة
لقد قمنا في هذه المقالة بعرض معادلات كيميائية موزونة مع الحل، وعرفنا لماذا يتم موازنة المعادلات الكيميائية، وتعرفنا على أنواع المعادلات الكيميائية، وعرضنا ثلاثة طرق لموازنة العناصر، وقدمنا نصائح لموازنة المعادلات.